A forte diferença de íons na acidose aniônica normal

de um modo geral, a explicação “clássica” da acidose metabólica aniônica normal sempre foi um tanto insatisfatória. Os livros didáticos chamaram de acidose” hiperclorêmica ” e discutiram isso em termos de perda de bicarbonato como o principal problema. Desta forma, a acidose que acompanhou a administração salina normal foi descrita como”dilucional”. O principal distúrbio foi pensado para ser a consequência de uma quantidade estável de bicarbonato se dispersando em uma quantidade maior de líquido, este processo dando origem a uma menor concentração de bicarbonato e, portanto, acidose.

a abordagem quantitativa da fisiologia ácido-base explica a mudança no pH usando um mecanismo diferente. O bicarbonato é visto como uma variável dependente, um brinquedo dos íons fortes – e o principal determinante de sua concentração é a “diferença de íons fortes”, o espaço potencial de bicarbonato gerado pela diferença na concentração de sódio e cloreto nos fluidos corporais. Os proponentes dessa abordagem oferecem argumentos robustos sobre sua validade; os oponentes respondem com objeções bem fundamentadas que definitivamente valem a pena ler. Sem se envolver no debate e sem qualquer pretensão de perícia bioquímica, o autor confessa que se sentiu atraído pela intoxicante integridade matemática da interpretação de Stewart. Portanto, na maioria desses capítulos, a explicação de Stewart é oferecida como a dominante, e não como uma alternativa interessante. Isso é feito intencionalmente, reconhecendo que tem várias limitações importantes e que pode não contribuir muito diagnosticamente. Além da preferência pessoal, o argumento para essa tendência decorre da clínica intercambialidade das duas explicações, bem como a conveniência de usar um método que parece ser favorecida pela nossa Faculdade de Cuidados Intensivos de Medicina, ou pelo menos por alguns de seus mais produtivos e respeitados companheiros.

de qualquer maneira. Quem não gosta de Gamblegrams?

usando a forte diferença de íons para explicar a acidose metabólica aniônica normal

em geral, a abordagem de Stewart é fascinante, mas elaborar sobre isso exigiria muito mais espaço do que estou disposto a alocar atualmente. De qualquer forma, outros fizeram um trabalho melhor do que eu jamais poderia esperar.

em resumo, demonstra que as mudanças na diferença entre cloreto e sódio são responsáveis pela diminuição do bicarbonato e pelo aumento resultante em h+.

permite ao gamblegram um aumento no cloreto.

portanto, se o cloreto aumentar, não há como manter a eletroneutralidade, exceto diminuindo o bicarbonato; certamente a albumina e os outros Ânions não vão a lugar nenhum. O princípio da eletroneutralidade exige uma diminuição no bicarbonato.

a concentração de bicarbonato participa como numerador na equação de Henderson-Hasselbalch; uma diminuição no bicarbonato resulta em uma diminuição no pH (ou aumento em H+, se você quiser) se o Co2denominador permanecer o mesmo.

então, para onde vai o bicarbonato? Bem, ele funciona como um buffer, como sempre faria.Convencionalmente, qualquer excesso de H + se combinará com HCO3 – para existir brevemente como ácido carbônico (H2CO3) antes de ser mastigado por anidrase carbônica e transformado em H2O e CO2. Portanto, essas duas equações podem ser vistas como estando em equilíbrio. À medida que a forte diferença de íons diminui, uma diminuição no bicarbonato resulta em uma diminuição no pH, que produz muitos íons H+ para o HCO3 – para se ligar, removendo assim parte do HCO3 – e o H+ dos cálculos de eletroneutralidade. Esse equilíbrio descansa em um pH mais baixo, desde que a concentração de CO2 permaneça a mesma.