Den sterke ionforskjellen i normal aniongap acidose

Generelt sett har den» klassiske » forklaringen av normal aniongap metabolisk acidose alltid vært noe utilfredsstillende. Lærebøkene har kalt det «hyperkloremisk» acidose, og har diskutert det når det gjelder bikarbonattap som hovedproblemet. På denne måten ble acidosen som fulgte normal saltløsning, beskrevet som «fortynningsvæske». Hovedforstyrrelsen ble antatt å være konsekvensen av at en stabil mengde bikarbonat ble dispergert i en større mengde væske, denne prosessen ga opphav til en lavere bikarbonatkonsentrasjon og dermed acidose.

den kvantitative tilnærmingen til syrebasefysiologi forklarer endringen i pH ved å bruke en annen mekanisme. Bikarbonatet er sett på som en avhengig variabel, et leketøy av de sterke ioner-og hoveddeterminanten av konsentrasjonen er «sterk ionforskjell», det potensielle bikarbonatrommet generert av forskjellen i natrium-og kloridkonsentrasjon i kroppsvæskene. Tilhengere av denne tilnærmingen gir robuste argumenter om dens gyldighet; motstandere svare med velbegrunnede innvendinger som er definitivt verdt å lese. Uten å bli involvert i debatten og uten noen påskudd av biokjemisk kompetanse, forfatteren innrømmer at han har blitt tiltrukket Av berusende matematisk integritet Stewart tolkning. Derfor, i de fleste av disse kapitlene, Tilbys Stewart-forklaringen som den dominerende, snarere enn som et interessant alternativ. Dette gjøres med vilje, og anerkjenner at det har flere store begrensninger, og at det kanskje ikke bidrar veldig mye diagnostisk. Bortsett fra personlige preferanser, argumentet for denne trenden stammer fra klinisk utveksling av de to forklaringene, samt bekvemmeligheten av å bruke en metode som synes å være favorisert av Vår College Of Intensive Care Medicine, eller i det minste av noen av sine mest produktive og respekterte stipendiater.

uansett. Hvem liker Ikke Gamblegrams?

Ved hjelp av den sterke ion forskjellen for å forklare normal anion gap metabolsk acidose

Generelt Er Stewarts tilnærming fascinerende, men å utdype det ville kreve mye mer plass enn jeg er villig til å tildele i dag. I alle fall har andre gjort en bedre jobb med det enn jeg noensinne kunne håpe.

oppsummert viser det at endringer i forskjellen mellom klorid og natrium er ansvarlige for reduksjonen i bikarbonat og den resulterende økningen I H+.

Lar gamblegram en okning i klorid.

Så, hvis kloridet øker, er DET ingen måte Å opprettholde elektroneutralitet UNNTATT ved å redusere bikarbonat; absolutt albumin og de andre anioner går ikke hvor som helst. Prinsippet om elektroneutralitet krever en reduksjon i bikarbonat.

bikarbonatkonsentrasjonen deltar som telleren I Henderson-Hasselbalch-ligningen; en reduksjon i bikarbonat resulterer i en reduksjon i pH (eller økning I H+, hvis du vil) Hvis CO2denominator forblir den samme.

Så hvor går bikarbonatet? Vel, det fungerer som en buffer, som det alltid ville.

Konvensjonelt vil ethvert overskudd Av h+ kombineres MED HCO3 – for kort å eksistere som karbonsyre (H2CO3) før det tygges opp av karbonsyreanhydrase og omdannes TIL H2O og CO2. Så disse to ligningene kan betraktes som å være i likevekt. Når den sterke ionforskjellen minker, resulterer en reduksjon i bikarbonat i en reduksjon i pH, noe som gir mange H+ – ioner FOR HCO3 – å binde med, og dermed fjerne noen AV HCO3-og H+ fra elektroneutralitetsberegningene. Denne likevekten kommer til å hvile ved en lavere pH, forutsatt AT CO2-konsentrasjonen forblir den samme.