정상 음이온 갭 산증의 강한 이온 차이

일반적으로 말하자면,정상 음이온 갭 대사성 산증의”고전적인”설명은 항상 다소 불만족 스러웠습니다. 교과서는 그것을”고염소 혈증”산증이라고 불렀으며 중탄산염 손실 측면에서 주요 문제로 논의했습니다. 이러한 방식으로 정상적인 식염수 투여를 동반 한 산증은”희석”으로 설명되었습니다. 주요 교란은 더 많은 양의 유체에 분산되는 중탄산염의 안정한 양의 결과로 생각되었으며,이 과정은 중탄산 농도가 낮아지고 산증이 발생합니다.

산-염기 생리학에 대한 정량적 접근 방식은 다른 메커니즘을 사용하여 산도의 변화를 설명합니다. 중탄산염은 종속 변수,강한 이온의 장난감으로 간주되며 그 농도의 주요 결정 요인은 체액에서 나트륨과 염화물 농도의 차이에 의해 생성 된 잠재적 인 중탄산염 공간 인”강한 이온 차이”입니다. 이 방법의 지지자는 유효성에 대한 강력한 인수를 제공;상대는 확실히 읽을 가치가 잘 추론 반대와 응답. 토론에 참여하지 않고 생화학 적 전문 지식의 어떤 구실없이,저자는 그가 스튜어트 해석의 취 수학적 무결성에 매료되고있다 고백. 따라서,이 장의 대부분에서,스튜어트 설명은 오히려 흥미로운 대안으로보다 지배적 인 것으로 제공됩니다. 이 작업은 의도적으로 수행되며 몇 가지 주요 제한이 있으며 진단 적으로 많이 기여하지 않을 수 있음을 인정합니다. 개인적인 취향 외에도 이러한 추세에 대한 논쟁은 두 가지 설명의 임상 적 상호 교환 성뿐만 아니라 집중 치료 의학 대학 또는 적어도 가장 생산적이고 존경받는 동료 중 일부가 선호하는 방법을 사용하는 편리함에서 비롯됩니다.

어쨌든. 누가 갬블 그램을 좋아하지 않습니까?

정상적인 음이온 갭을 설명하기 위해 강한 이온 차이를 사용 대사성 산증

일반적으로 스튜어트의 접근 방식은 매력적이지만,그것에 대해 자세히 설명하려면 현재 할당 할 수있는 것보다 훨씬 많은 공간이 필요합니다. 어쨌든,다른 사람들은 내가 희망 할 수있는 것보다 더 나은 일을했습니다.

요약하자면,염화나트륨의 차이에 대한 변화가 중탄산염의 감소와 그에 따른 증가율을 초래한다는 것을 보여준다.

는 염화물의 증가를 감금 할 수 있습니다.

따라서 염화물이 증가하면 중탄산염을 줄이는 것 외에는 전자성을 유지할 방법이 없으며 알부민과 다른 음이온은 아무데도 가지 않습니다. 전자의 원리는 중탄산염의 감소를 요구한다.

중탄산염 농도는 헨더슨-하셀발치 방정식에서 분자로 참여한다.; 중탄산염의 감소는 산도의 감소를 초래(또는 시간 증가+,당신이 경우)이산화탄소 분뇨는 동일하게 유지하는 경우.

그래서 중탄산염은 어디로 갑니까? 잘,그것은 버퍼로 수행,그것은 항상 것.

통상적으로,과량의 수소+는 수소 3-와 결합하여 탄소 탈수효소에 의해 씹히기 전에 탄소(수소 3)로 간단히 존재하여 물 및 이산화탄소로 변할 것이다. 그래서 이 두 방정식은 평형상태로 볼 수 있습니다. 강한 이온의 차이가 감소함에 따라,중탄산염의 감소는 산도의 감소를 초래하며,이는 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 계산에서 전자율 이 평형은 이산화탄소 농도가 동일하게 유지된다면 더 낮은 산도에서 휴식을 취합니다.