Az erős ionkülönbség a normál anionrés acidózisban

Általánosságban elmondható, hogy a normál anionrés metabolikus acidózisának “klasszikus” magyarázata mindig kissé nem kielégítő. A tankönyvek “hiperklórémiás” acidózisnak nevezték, és a bikarbonát-veszteséggel, mint fő problémával foglalkoztak. Ilyen módon a normál sóoldatot kísérő acidózist “hígításnak”nevezték. A fő zavart úgy gondolták, hogy a stabil mennyiségű bikarbonát nagyobb mennyiségű folyadékban diszpergálódik, ez a folyamat alacsonyabb bikarbonát-koncentrációt eredményez, így acidózis.

a sav-bázis fiziológia kvantitatív megközelítése más mechanizmus alkalmazásával magyarázza a pH változását. A bikarbonátot függő változónak tekintik, az erős ionok játékszerének – és koncentrációjának fő meghatározója az “erős ionkülönbség”, a potenciális bikarbonát tér, amelyet a testfolyadékok nátrium-és klorid-koncentrációjának különbsége generál. Ennek a megközelítésnek a támogatói szilárd érveket kínálnak érvényességével kapcsolatban; az ellenfelek jól megalapozott kifogásokkal válaszolnak, amelyeket mindenképpen érdemes elolvasni. Anélkül, hogy részt venne a vitában és a biokémiai szakértelem színlelése nélkül, a szerző bevallja, hogy vonzódott a Stewart-értelmezés mámorító matematikai integritásához. Ezért e fejezetek többségében a Stewart-magyarázatot dominánsként kínálják, nem pedig érdekes alternatívaként. Ez szándékosan történik, elismerve, hogy számos fő korlátja van, és hogy diagnosztikailag nem járulhat hozzá nagyon. A személyes preferencián kívül, ennek a tendenciának az érve a két magyarázat klinikai felcserélhetőségéből fakad, valamint egy olyan módszer használatának kényelme, amelyet úgy tűnik, hogy az intenzív terápiás Főiskola előnyben részesít, vagy legalábbis néhány legtermékenyebb és legelismertebb munkatársa.

egyébként. Ki nem szereti a Gamblegramokat?

az erős ionkülönbség használata a normális anionrés metabolikus acidózisának magyarázatára

általában Stewart megközelítése lenyűgöző, de ennek kidolgozása sokkal több helyet igényelne, mint amennyit jelenleg hajlandó vagyok kiosztani. Mindenesetre mások jobb munkát végeztek, mint amit valaha is remélhettem.

összefoglalóan azt mutatja, hogy a klorid és a nátrium közötti különbség változásai felelősek a bikarbonát csökkenéséért és az ebből eredő h+növekedésért.

lehetővé teszi gamblegram növekedése klorid.

tehát, ha a klorid növekszik, nincs mód az elektroneutralitás fenntartására, kivéve a bikarbonát csökkentésével; természetesen az albumin és a többi anion nem megy sehova. Az elektroneutralitás elve a bikarbonát csökkenését igényli.

a bikarbonát-koncentráció számlálóként vesz részt a Henderson-Hasselbalch egyenletben; a bikarbonát csökkenése a pH csökkenését eredményezi (vagy a H + növekedését, ha úgy tetszik), ha a Co2denominátor ugyanaz marad.

tehát hová kerül a bikarbonát? Hát, pufferként működik, mint mindig.

hagyományosan a H + felesleg kombinálódik a HCO-VAL3-rövid ideig szénsavként (H2CO3) létezni, mielőtt a szénsavanhidráz felrágja, és H2O-vá és CO2-vá alakul. Tehát ez a két egyenlet egyensúlyban van. Ahogy az erős ionkülönbség csökken, a bikarbonát csökkenése a pH csökkenését eredményezi, amely rengeteg H+ iont termel a HCO számára.3 – kötődni, így eltávolítva a HCO egy részét3 – és a H+ az elektroneutralitás számításokból. Ez az egyensúly alacsonyabb pH-n nyugszik, feltéve, hogy a CO2-koncentráció változatlan marad.