Den stærke ionforskel i normal anion gap acidose

generelt har den “klassiske” forklaring på normal anion gap metabolisk acidose altid været noget utilfredsstillende. Lærebøgerne har kaldt det” hyperchloræmisk ” acidose og har diskuteret det med hensyn til bicarbonattab som hovedproblemet. På denne måde blev acidosen, der ledsagede normal saltopløsning, beskrevet som “fortyndende”. Hovedforstyrrelsen blev anset for at være konsekvensen af, at en stabil mængde bicarbonat blev dispergeret i en større mængde væske, hvilket gav anledning til en lavere bicarbonatkoncentration og dermed acidose.

den kvantitative tilgang til syre-base fysiologi forklarer ændringen i pH ved hjælp af en anden mekanisme. Bicarbonatet betragtes som en afhængig variabel, en legetøj af de stærke ioner – og den vigtigste determinant for dens koncentration er den “stærke ionforskel”, det potentielle bicarbonatrum, der genereres af forskellen i natrium-og chloridkoncentration i kropsvæskerne. Tilhængere af denne tilgang tilbyder robuste argumenter vedrørende dens gyldighed; modstandere reagerer med velbegrundede indvendinger, som bestemt er værd at læse. Uden at blive involveret i debatten og uden nogen foregivelse af biokemisk ekspertise, indrømmer forfatteren, at han er blevet tiltrukket af den berusende matematiske integritet af Stuart-fortolkningen. Derfor tilbydes Stuart-forklaringen i de fleste af disse kapitler som den dominerende snarere end som et interessant alternativ. Dette gøres med vilje og erkender, at det har flere store begrænsninger, og at det måske ikke bidrager meget diagnostisk. Bortset fra personlig præference, argumentet for denne tendens stammer fra den kliniske udskiftelighed af de to forklaringer, såvel som bekvemmeligheden ved at bruge en metode, der ser ud til at være begunstiget af vores College of Intensive Care Medicine, eller i det mindste af nogle af dets mest produktive og respekterede stipendiater.

alligevel. Hvem kan ikke lide Gamblegrams?

brug af den stærke ionforskel til at forklare normal anion gap metabolisk acidose

generelt er Stuart ‘ s tilgang fascinerende, men at uddybe det ville kræve meget mere plads, end jeg er villig til at allokere på nuværende tidspunkt. Under alle omstændigheder har andre gjort et bedre stykke arbejde med det, end jeg nogensinde kunne håbe.

sammenfattende viser det, at ændringer i forskellen mellem chlorid og natrium er ansvarlige for faldet i bicarbonat og den resulterende stigning i h+.

lader gamblegram en stigning i chlorid.

så hvis klorid stiger, er der ingen måde at opretholde elektroneutralitet undtagen ved at reducere bicarbonat; bestemt går albuminet og de andre anioner ikke nogen steder. Princippet om elektroneutralitet kræver et fald i bicarbonat.

bicarbonatkoncentrationen deltager som tælleren i Henderson-Hasselbalch-ligningen; et fald i bicarbonat resulterer i et fald i pH (eller stigning i H+, hvis du vil), hvis Co2denominatoren forbliver den samme.

så hvor går bicarbonatet hen? Det fungerer som en buffer, som det altid ville.

konventionelt vil ethvert overskud H+ kombineres med HCO3 – for kort at eksistere som kulsyre (H2CO3), før det tygges op af kulsyreanhydrase og omdannes til H2O og CO2. Så disse to ligninger kan ses som værende i ligevægt. Når den stærke ionforskel falder, resulterer et fald i bicarbonat i et fald i pH, hvilket producerer masser af H+ ioner til HCO3 – at binde med, hvorved nogle af HCO3 – og H+ fjernes fra elektroneutralitetsberegningerne. Denne ligevægt hviler ved en lavere pH, forudsat at CO2-koncentrationen forbliver den samme.